《分析化学》(第三版)在继承第二版的优点，保留经典教学内容的基础上，主要从学科交叉前沿、信息化及“新工科”等几个方面对教材进行修订。全书共9章内容，以化学分析为主，只第8章介绍吸光光度法。其中，第1章为定量分析化学概述，包括定量分析的全过程、分析结果的表示、结果的评价以及滴定分析法概述;第2章为误差和分析数据的处理;第3~6章介绍滴定分析法；第7章为重量分析法;第9章为分析化学中的分离与富集方法，该章还介绍了一些新型分离技术，如固相、液相微萃取，超临界萃取，液膜萃取分离等。本书编写中注意将学科前沿融入经典知识体系中，以拓宽学生的知识面，提升学生的综合能力，增强创新意识。为落实国家教育领域数字化战略计划，增加了重点、难点知识点讲解微课视频以及相关演示实验的视频链接。
《分析化学》(第三版)可供高等院校化工、轻工、环境、材料、生物工程等专业使用，也可供其他人员参考。
胡乐乾，河南工业大学化学化工学院教授，先后获“河南省文明教师”，首届河南工业大学“校长教学质量奖”，省教育系统教学技能竞赛一等奖，获“河南省教学标兵”及“河南省技术标兵”称号。近年来以第 一作者或通讯联系人发表SCI源刊杂志发表论文十余篇，指导硕士研究生获得河南省优 秀硕士学位论文一篇。
绪论1
0.1分析化学的任务和作用1
0.2分析方法的分类1
0.2.1无机分析和有机分析2
0.2.2化学分析和仪器分析2
0.2.3常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析2
0.3分析化学的发展趋势3
第1章定量分析化学概述4
核心内容4
1.1定量分析过程4
1.1.1取样4
1.1.2试样的分解和分析试液的制备7
1.1.3干扰组分的分离和测定方法的选择9
1.1.4分析结果的表示及对结果的评价10
1.2滴定分析法概述11
1.2.1滴定分析法的过程和特点11
1.2.2滴定分析法分类12
1.2.3滴定分析对滴定反应的要求和滴定方式12
1.2.4基准物质和标准溶液13
1.2.5滴定分析中的有关计算15
拓宽视野侧向免疫层析定量分析法18
思考题19
习题20
第2章误差和分析数据的处理21
核心内容21
2.1定量分析中的误差22
2.1.1系统误差和偶然误差22
2.1.2真值、平均值、中位数23
2.1.3准确度与误差24
2.1.4精密度与偏差25
2.1.5准确度与精密度的关系27
2.1.6极差和公差28
2.1.7提高分析结果准确度的方法29
2.2偶然误差的正态分布30
2.2.1偶然误差的正态分布30
2.2.2偶然误差的区间概率31
2.3少量数据的统计处理32
2.3.1t分布曲线32
2.3.2平均值的置信区间33
2.3.3显著性检验34
2.3.4可疑值的取舍37
2.3.5质量控制图39
*2.4误差的传递39
2.4.1系统误差的传递40
2.4.2随机误差的传递40
2.4.3极值误差42
2.5有效数字及其运算规则42
2.5.1有效数字的含义及位数43
2.5.2有效数字的修约规则43
2.5.3有效数字的运算规则44
*2.6标准曲线的回归分析44
2.6.1一元线性回归方程44
2.6.2相关系数45
拓宽视野化学计量学46
思考题47
习题48
第3章酸碱滴定法50
核心内容50
3.1酸碱质子理论50
3.1.1酸碱的定义51
3.1.2酸碱反应51
3.1.3溶剂的质子自递反应与离子积52
3.1.4酸碱的强弱52
3.2酸碱体系中各种存在形式的分布情况53
3.2.1一元弱酸(碱)溶液中各存在形式的分布53
3.2.2多元弱酸(碱)溶液中各存在形式的分布54
3.3酸碱溶液pH的计算56
3.3.1质子条件56
3.3.2一元弱酸(碱)溶液pH的计算57
3.3.3多元弱酸(碱)溶液pH的计算59
3.3.4两性物质溶液pH的计算60
3.4酸碱指示剂62
3.4.1酸碱指示剂的作用原理62
3.4.2指示剂的变色范围63
3.4.3影响指示剂变色范围的主要因素63
3.4.4混合指示剂64
3.5一元酸碱的滴定64
3.5.1强酸强碱的滴定65
3.5.2一元弱酸、弱碱的滴定67
3.6多元酸、混合酸以及多元碱的滴定69
3.6.1多元酸的滴定69
3.6.2混合酸的滴定70
3.6.3多元碱的滴定70
3.7酸碱滴定法的应用71
3.7.1直接滴定法71
3.7.2间接滴定法73
3.7.3计算实例75
3.8酸碱标准溶液的配制与标定77
3.8.1酸标准溶液77
3.8.2碱标准溶液78
*3.9非水溶液的酸碱滴定78
3.9.1非水滴定中的溶剂79
3.9.2非水滴定条件的选择82
3.9.3非水滴定应用实例83
拓宽视野食品中酸度测定的意义83
思考题85
习题86
第4章配位滴定法88
核心内容88
4.1概述89
4.2EDTA及其配合物的稳定性89
4.2.1EDTA的性质89
4.2.2EDTA的螯合物91
4.3副反应系数和条件稳定常数91
4.3.1EDTA的副反应及副反应系数92
4.3.2金属离子的副反应及副反应系数94
4.3.3条件稳定常数95
4.4配位滴定法的原理96
4.4.1滴定曲线96
4.4.2单一离子体系准确滴定的条件98
4.4.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线98
4.5金属离子指示剂100
4.5.1金属离子指示剂的作用原理100
4.5.2金属离子指示剂应具备的条件100
4.5.3常用的金属指示剂101
4.6混合离子的分别滴定101
4.6.1利用控制酸度进行分别滴定101
4.6.2掩蔽和解蔽103
4.6.3选择其他配位剂滴定105
4.7配位滴定方式及其应用106
4.7.1直接滴定法106
4.7.2返滴定法107
4.7.3置换滴定法108
4.7.4间接滴定法108
4.8标准溶液的配制与标定109
4.9配位滴定结果的计算109
拓宽视野金属螯合物和配位滴定法110
思考题111
习题112
第5章氧化还原滴定法114
核心内容114
5.1氧化还原平衡115
5.1.1概述115
5.1.2条件电极电势115
5.1.3氧化还原反应平衡常数119
5.1.4滴定分析对平衡常数的要求119
5.2影响氧化还原反应速率的因素121
5.2.1氧化剂与还原剂的性质121
5.2.2反应物浓度121
5.2.3温度122
5.2.4催化剂和诱导反应122
5.3氧化还原滴定曲线123
5.3.1滴定过程中电极电势的计算124
5.3.2滴定曲线125
5.4氧化还原滴定指示剂127
5.4.1自身指示剂127
5.4.2专属指示剂127
5.4.3氧化还原指示剂127
5.5氧化还原滴定前的预处理129
5.5.1预氧化剂或预还原剂的选择129
5.5.2常用的预氧化剂与预还原剂129
5.6高锰酸钾法130
5.6.1方法概述130
5.6.2高锰酸钾标准溶液的配制和标定131
5.6.3KMnO4法应用实例133
5.7重铬酸钾法135
5.7.1方法概述135
5.7.2重铬酸钾法应用实例135
5.8碘量法136
5.8.1方法概述136
5.8.2碘量法标准溶液的配制138
5.8.3碘量法应用实例139
5.9其他氧化还原滴定法141
5.9.1硫酸铈法141
5.9.2溴酸钾法142
5.9.3亚砷酸钠-亚硝酸钠法143
5.10氧化还原滴定结果的计算143
拓宽视野饮用水水质检测147
思考题149
习题149
第6章沉淀滴定法152
核心内容152
6.1沉淀滴定法概述152
6.2银量法确定终点的方法153
6.2.1莫尔法153
6.2.2佛尔哈德法154
6.2.3法扬司法155
6.3沉淀滴定法的应用与计算实例156
6.3.1可溶性氯化物中氯的测定156
6.3.2银合金中银的测定156
6.3.3混合离子的滴定156
拓宽视野沉淀滴定法157
思考题158
习题158
第7章重量分析法160
核心内容160
7.1重量分析法概述160
7.1.1重量分析法的分类及特点160
7.1.2重量分析对沉淀形式和称量形式的要求161
7.2沉淀的溶解度及其影响因素161
7.2.1溶度积162
7.2.2影响沉淀溶解度的因素162
7.3沉淀的类型和沉淀的形成165
7.3.1沉淀的类型165
7.3.2沉淀的形成165
7.4沉淀的纯度166
7.4.1影响沉淀纯度的主要因素166
7.4.2提高沉淀纯度的措施168
7.5沉淀条件的选择169
7.5.1晶形沉淀的沉淀条件169
7.5.2无定形沉淀的沉淀条件169
7.5.3均相沉淀法170
7.6有机沉淀剂的应用170
7.6.1生成螯合物的沉淀剂171
7.6.2生成缔合物的沉淀剂171
7.7重量分析的计算和应用实例171
7.7.1重量分析结果的计算171
7.7.2应用实例172
拓宽视野气体水分含量测定173
思考题174
习题174
第8章吸光光度法176
核心内容176
8.1方法概述177
8.1.1比色法和吸光光度法的特点177
8.1.2光的基本性质177
8.1.3物质对光的选择性吸收178
8.2吸光光度法的基本原理179
8.2.1朗伯-比耳定律179
8.2.2偏离比耳定律的原因181
8.3分光光度计的基本构造183
8.3.1光源183
8.3.2单色器184
8.3.3样品池184
8.3.4检测器184
8.3.5信号显示系统185
8.4显色反应及其显色条件的选择185
8.4.1吸光光度法对显色反应的要求185
8.4.2显色条件的选择186
8.4.3显色剂189
8.4.4多元配合物190
8.5光度测量误差和测量条件的选择191
8.5.1光度测量误差191
8.5.2测量条件的选择192
8.6吸光光度法的应用193
8.6.1试样中微量组分的测定193
8.6.2高含量组分的测定——示差法195
8.6.3光度滴定法196
8.6.4酸碱解离常数的测定196
8.6.5配合物组成及其稳定常数的测定197
*8.6.6双波长吸光光度法198
*8.7紫外吸收光谱法简介200
8.7.1有机化合物的紫外吸收光谱200
8.7.2紫外吸收光谱法的应用203
拓宽视野吸光光度法应用现状及发展趋势204
思考题204
习题204
第9章分析化学中的分离与富集方法207
核心内容207
9.1概述208
9.2沉淀分离法209
9.2.1无机沉淀剂沉淀分离法209
9.2.2有机沉淀剂沉淀分离法210
9.2.3共沉淀分离和富集痕量组分211
9.3液-液萃取分离法212
9.3.1萃取分离法的基本原理212
9.3.2重要的萃取体系216
9.3.3萃取条件的选择218
9.3.4萃取分离技术和应用218
9.4离子交换分离法219
9.4.1离子交换剂的种类和性质219
9.4.2离子交换树脂的亲和力223
9.4.3离子交换分离操作223
9.4.4离子交换分离法的应用225
9.5色谱分离法225
9.5.1纸色谱法226
9.5.2薄层色谱法228
9.6其他新型分离技术229
9.6.1固相微萃取229
9.6.2液相微萃取230
9.6.3超临界流体萃取231
9.6.4液膜萃取分离法232
拓宽视野新型分离与富集技术的发展趋势233
思考题233
习题233
附录235
附表1常用基准物质的干燥条件和应用235
附表2弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0）235
附表3常用缓冲溶液237
附表4酸碱指示剂238
附表5混合酸碱指示剂238
附表6氨羧配位剂类配合物的稳定常数(18～25℃,I=0.1mol·L-1 ）239
附表7配合物的稳定常数（18～25℃）239
附表8金属离子的lgαM(OH)244
附表9标准电极电势（18～25℃）245
附表10某些氧化还原电对的条件电极电势（φ′）248
附表11难溶化合物的溶度积（18～25℃，I=0）248
附表12常见化合物的分子量250
参考文献252
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